Неорганическая химия

Высшая школа технологии и энергетики СПбГУПТД

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров
Кафедра общей и неорганической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания к выполнению
индивидуального задания (II семестр)
Для студентов I курса химических
специальностей
Санкт-Петербург
2014

Стоимость выполнения комплекта задач по неорганической химии по варианту (18 шт) уточняйте при заказе.

Стоимость написания реферата по неорганической химии на заказ уточняйте при заказе.
Готовы следующие задачи и темы:

Вариант 05

Галогены
1. Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Рассчитать эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
5. a) HC1 + HNO₃(конц.) → NO↑+ Cl₂↑ + …
б) HBr + K₂Cr₂O₇→ Br₂ + Br^-…
2. Решить задачи
35. При 270^оС перхлорат аммония разлагается с выделением смеси азота, хлора и кислорода. Определите общий объём газов (л, н.у.), массовую и объёмные доли выделившихся газов, если было взято 18,5 г исходного вещества.
3. Написать уравнения реакций, соответствующих предложенным переходам. Предпочтение отдается реакциям, проходящим в растворах, промышленным способам получения веществ, взаимодействию металлов с кислотами и щелочами. Возможны ступенчатые процессы. Расставить коэффициенты:
65. HF → HClO₄ → Cl₂ → ClF → ClF₃ → HClO₂ → I₂

Подгруппа кислорода
5. a) SO₂ + S₂Cl₂+ H₂O→H₂S₄O₆ +…    
б) SO₂ + KMnO₄+ H₂O →
35. Рассчитайте количество теплоты (кДж), отвечающее взрыву 10,5 л (н.у.) гремучего газа стехиометрического состава (продукт – вода в жидкой фазе).
65. Na₂SeO₃ → Na₂SeO₄ → Na₂Se → H₂Se → Se → SeCl₄ → H₂[SeCl₆]

Подгруппа азота
5. a) NH₃ +NH₄Cl + Mg → [Mg(NH₃)₆] ²⁺ +H₂ 
б) P₄+ K₂Cr₂O₇→P₄O₁₀+…
35. Сколько граммов KNO₂ потребуется для выделения всего иода из 10 мл 15 %-го раствора KI (ρ = 1,12 г/см³ ), подкисленного разбавленной серной кислотой.
65. H₃PO₄ → HPO₃ → PH₃ → H₂(PHO₃) → Na₂(PHO₃) → Na₃PO₄ → H₃PO₄

Подгруппа углерода
5. а) C₂N₂ + NaOH→…
б) SnO₂+ Na₂CO₃+S→[SnS₃]^2-+…
35. Какой объём 1,0 н. раствора KOH необходимо добавить к раствору хлорида олова(II) с массовой долей SnCl2 4 % и плотностью (ρ = 1,03 г/см³), чтобы перевести хлорид в тетрагидроксостаннат(II) калия?
65. C → CO → Na₂CO₃ → NaCN → HCN → CO₂ → CH₄

s- и p-металлы
5. a) Ca(OH)₂ + P₄ +… →(PH₂O₂)^- + …
б) Li+HNO₃(разб.) →…
35. При обработке 10 г смеси магния и оксида магния избытком хлороводородной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (%) оксида магния в смеси и молярную концентрацию конечного раствора объёмом 0,2 л.
65. MgO →Mg →Mg(NO₃)₂ →MgOHNO₃ →Mg(OH)₂ →K₂[Mg(OH)₄] → MgCl₂

d-металлы
5. a) CuSO₄+H(PH₂O₂)+…→ CuH↓ + H₂(PHO₃) +…
б) VCl₂+HNO₃(конц.) →(VO₂)⁺ +…
35. Смесь сульфатов железа(II) и железа(III) общей массой 20 г прореагировала с перманганатом калия массой 3,16 г в сернокислом растворе объёмом 1 л. Определите: 1) массовую долю соли железа(II) в исходной смеси; 2) молярную концентрацию железосодержащей соли в конечном растворе.
65. MnCl₂ → Mn₂O₃ → Mn₂(SO₄)₃ → MnO(OH) → MnO → Mn→ Mn(OH)₂