Гидрохимия

Российский государственный гидрометеорологический университет (РГГМУ)

Министерство науки и образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
ОСНОВЫ ГИДРОХИМИИ
Специальность: 020804 – Геоэкология
Санкт-Петербург
2012

Стоимость выполнения контрольных работ 1,2 по гидрохимии на заказ составляет *** руб.

Вариант 05

Контрольная работа 1
1. Какие элементы называются s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры. Как связать принадлежность элемента к электронному семейству со строением его атома и положением в периодической системе?
2. Куда сместится равновесие в системах:..
вследствие увеличения давления и температуры? Ответ обоснуйте.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO₄ в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова его нормальная концентрация?
4. Вычислите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 °С.
5. Вычислите степень диссоциации α и концентрацию ионов водорода [H⁺] в 0,05 М растворе азотистой кислоты НNО3 (К = 5*10^-4).
6. Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,005 М растворе CaCl₂.
7. Произведение растворимости бромида серебра AgBr равно 3,6*10^-13. Вычислите, сколько граммов серебра в виде ионов содержится в литре насыщенного раствора этой соли.
8. К каждому из веществ: NaNO₃, CuSO₄, Аl(0Н)₃, KH₂PO₄ - прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
9. Вычислите, какова степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе. Определите рН этого раствора.
10. Укажите заряды и координационные числа комплексообразователей в комплексных соединениях: К₂[НgI₄]; [Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃; Cu₂[Fe(CN)₆]; K[Au(CN)₂]. Для последнего соединения напишите уравнения диссоциации и составьте выражение константы нестойкости комплексного иона.
11. Составьте уравнение реакции окисления хлорида железа (П) бихроматом калия в кислой среде. Определите э.д.с. этой реакции, зная, что...

Контрольная работа 2
1. Прямые факторы, формирующие химический состав природных вод.
2. Соединения азота и его круговорот в природных водах.
3. Классификация природных вод по 0. А. Алекину.
4. Гидрохимическая характеристика вод территории бывшего СССР.
5. Микроэлементы в морской воде и особенности их режима.
6. Происхождение анионного состава природных вод.
7. Макроэлементы в природных водах.
8. Вычислите концентрацию иона SO₄^2- (в мг/л), если концентрации остальных главных ионов (в ммоль-экв/л) равны: CL- - 2,39, (НСО_3- +С0₃^2- ) - 2,99, К⁺ - 0,3, Na⁺ - 2,24, Са²⁺ - 2,36, Mg²⁺ - 1,14.
9. К какому классу, группе и типу по классификации 0. А. Алекина относится вода, имеющая состав, приведенный в предыдущей задаче?
10. Органическое вещество в океанской воде и его источники.

Дата выполнения: 15/05/2015