Химия

Российский государственный гидрометеорологический университет (РГГМУ)

Министерство образования РФ
Российский государственный гидрометеорологический университет
Факультет заочного обучения
Методические указания по дисциплине
Химия
Специальности: Геоэкология, Метеорология, Гидрология, Океанология
Санкт-Петербург
2003

В наличии все готовые варианты: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Стоимость готового варианта составляет *** руб

Вариант 10

Задача 10
Сколько молей кислорода израсходуется на реакцию с 212 г углерода, чтобы последний полностью сгорел до образования оксида углерода (IV)?

Задача 20
Определите эквивалент и молярную массу эквивалента марганца в следующих соединениях: MnO(OH)2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, MnO3. Рассчитайте эквивалент оксида марганца (VI) в реакции: MnO2 (нач) → KMnO4 (кон).

Задача 30
Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента Na2311, Na24 11. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Задача 40
Какие степени окисления проявляют олово и селен? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов, соответствующие всем возможным положительным степеням этих элементов.

Задача 50
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: CO(газ) + H2O(ж) = CO2(газ) + H2(газ). Вычисления сделайте на основании ∆G0298xp, используя для этого стандартные энтальпии образования (∆Н0298) и значения стандартных энтропий (S0298) соответствующих веществ.

Задача 60
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости реакции при некоторой температуре равна 0,24. Исходные концентрации реагирующих веществ были равны: [H2] = 0,16 моль/л, [I2] = 0,15 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент времени t, когда концентрация водорода уменьшилось в два раза.

Задача 70
Какой объем воды потребуется для растворения 4,42 г гидроксида калия для получения 0,1 молярного раствора? Считайте плотность раствора равной 1 г/мл.

Задача 80
Какова массовая доля неэлектролита в водном растворе, если температура кипения раствора 100,780С? Молекулярная масса неэлектролита равна 156 г/моль, Ккип = 0,520.

Задача 90
Kдис(NH4OH) = 10-5. Вычислить степень диссоциации электролита, концентрацию ионов OH- и рН в 0,1 М растворе NH4OH.

Задача 100
В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона CrO42- равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.

Задача 110
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей. Соли: гидроортофосфат лития, хлорид кобальта (III), ацетат калия.

Задача 120
Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается. а) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = б) KMnO4 + H2SO4 + H2S =

Дата выполнения: 01/09/2010